(鎂的原子量為 24,氯化氫的分子量為 36.5)
高雄市私立復華高中・九年級 理化・第 264 題・由 Siao 提供
鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子,從海水中提取鎂離子為工業上製造鎂的方法之一。其步驟如下: 步驟一:在濃縮的海水中加入氫氧化鈉,會產生氫氧化鎂而沉澱析出。 Mg2++2NaOH → 2Na++Mg(OH)2 步驟二:之後再加入鹽酸,經處理後可得到固態的氯化鎂。 Mg(OH)2+2HCl → MgCl2+2H2O 步驟三:電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。 電解 MgCl2 ───→ Mg+Cl2 依據上述方法,在某次製鎂的反應後,共產生鎂 960 公克,則該次製鎂反應中,理論上會消耗重量百分率濃度為 80 %的鹽酸共多少公克?
解答
答案
2400
- A1825
- B2400正解
- C2920
- D3650。
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